س : اكتب المفهوم العلمى للعبارات التالية مع الدكتور محمد رزق

س : اكتب المفهوم العلمى للعبارات التالية :-

1 - العنصر الانتقالى : هو العنصر
الذى تكون فيه أوربيتالات F , d مشغولة بالإلكترونات وغير ممتلئة فى الحالة
الذرية أو أى حالة تأكسد . 2 - المادة البارامغناطيسية :هى المادة التى
تنجذب نحو المجال المغناطيسى الخارجى نتيجة وجود إلكترونات مفردة فى داخل
أوربيتال d .
3 – المادة الديا مغناطيسية :هى المادة التى تتنافر مع المجال المغناطيسى
الخارجى نتيجة وجود جميع إلكتروناتها فى حالة ازدواج أو d فارغ .
4 – التكسير : هو عملية يتم فيها تحويل صخور خام الحديد الكبيرة صعبة الاختزال إلى أحجام تناسب عملية الاختزال
5 – التلبيد : هو عملية يتم فيها تجميع حبيبات خام الحديد الناعمة إلى أحجام تناسب عملية الاختزال .
6 – التحميص : هو عملية تسخين خامات الحديد فى الهواء بشدة بغرض التخلص من
الرطوبة تجفيف الخام وأكسدة الشوائب وزيادة نسبة الحديد فى الخام بتحويل
جميع خامات الحديد إلى الهيماتيت .
7 – السبيكة : هى مخلوط أو مركب من فلزين أو أكثر أو فلزات ولا فلزات بنسب معينة .
8 – السبيكة الاستبدالية : هى سبيكة تتكون من عنصرين أو أكثر متقاربين فى
الحجم الذرى ومتشابهين فى الشبكة البلورية والخواص الكيميائية .
9 – الحديد الغفل : هو الحديد الناتج من الفرن العالى ويحتوى على 95 % حديد
و 4 % كربون والباقى شوائب مثل الفوسفور والكبريت والمنجنيز .
10 – الحديد الأسفنجى : هو الحديد الناتج من فرن مدركس ويكون مختلط خلطا
ميكاتقى اللةيا بالشوائب وعند الطرق علية تنفصل الشوائب تاركة عليه ثقوب
لذلك سمى بالحديد الأسفنجى .
11 – الغاز المائى : هو خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين ويستخدم عامل مختزل فى فرن مدركس .
12 – الحجم الجزيئى : هو الحجم الذى تشغله الكتلة الجزيئية الجرامية من الغاز فى معدل الضغط ودرجة الحرارة ويساوى 22.4 لتر .
13 - قانون أفوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من
الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات أو الذرات .
14 - قانون جاى لوساك : حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة .
15 - كثافة الغاز : حاصل قسمة الكتلة الجزيئية للغاز ( كتلة المول ) ÷ 22.4
( حجم المول من الغاز ) أو كتلة اللتر من الغاز فى معدل الضغط ودرجة
الحرارة .
16 - عدد أفوجادرو : المول من أى مادة يحتوى على عدد من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات 6.02 × 10 أس 23 .
17 - جزء من المليون :عدد المليجرامات من المادة التى توجد فى واحد كيلو جرام .
18 - التحليل الكمى : تحليل كيميائى لتقدير نسب أو تركيزات أو كمية العناصر المكونة لعينة من المادة .
19 - نقطة التعادل : النقطة التى ينتهى عندها تفاعل الحمض مع القلوى .
20 – الدليل : مادة يتغير لونها حسب وسط التفاعل .
21 - ضغط بخار الماء المشبع : أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة .
22 - النظام المتزن : نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي ومستمر في الاتجاهين وبنفس السرعة على المستوى الغير مرئي .
23 – التفاعلات التامة : تفاعلات تسير في اتجاه واحد وهو الاتجاه الطردى ولا تتحد المواد الناتجة مع بعضها لتكوين المواد المتفاعلة .
24 - التفاعلات الأنعكاسية : التفاعلات التي تسير في كلا الاتجاهين الطردي
والعكسي وتكون المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل موجودة باستمرار فى
حيز التفاعل .
25- العامل الحفاز : مادة يلزم منها القليل لتغير معدل سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من موضع الأتزان .
26 - قاعدة لوشاتيليه : إذا حدث تغير فى أحد العوامل التى تؤثر على نظام في
حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى
الاتجاه الذي يقلل أو يلغى من تأثير هذا العامل .
27 - معدل سرعة التفاعل : مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .
28- الاتزان الأيونى :نوع من الاتزان ينشأ في المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة بين جزيئات غير متأينة والأيونات .
29 - الحاصل الأيونى للماء : حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين الموجب وأيون
الهيدروكسيد السالب الناتجين من تأين الماء ويساوي 10 أس - 14 مول / لتر .
30 - الاتزان الكيميائى : نظام ديناميكى يحدث فى التفاعلات الانعكاسية
عندما يتساوى معدل سرعة التفاعل الطردى مع معدل سرعة التفاعل العكسى ويثبت
تركيز كل من المتفاعلات والنواتج فى وسط التفاعل .
31 - قانون فعل الكتلة : عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل
الكيميائي تناسبا طردياً مع حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كلا مرفوع لأس
يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة .
32 - الجزيئات المنشطة : جزيئات ذات طاقة حركية مساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها وتتفاعل عند التصادم .
33 - طاقة التنشيط : الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيء لكي يتفاعل عند الاصطدام .
34 - حاصل الإذابة : حاصل ضرب تركيز أيونات مركب أيونى شحيح الذوبان فى
الماء مقدرة بالمول / لتر مرفوع كل منها لأس يساوى عدد الأيونات والتى توجد
فى حالة اتزان مع محلولها المشبع .
35 - أيون الهيدرونيوم : الأيون الموجب الذي يتكون عندما يتحد جزيء ماء مع
أيون الهيدروجين الموجب ( بروتون الحمض ) وله تأثير حمضي على عباد الشمس -
أو أيون ينتج من إذابة الحمض فى الماء و يحمل الشحنة الموجبة + H3O.
36 – الرقم الهيدروجينى : رقم للتعبير عن حامضة أو قاعدية المحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة تبدأ من صفر إلى 14.
37 - قانون أستفالد : عند ثبوت درجة الحرارة و ثبوت ثابت الاتزان Ka تزداد درجة التأين ( درجة التفكك α ) ويقل التركيز والعكس صحيح .
38 - المحلول القلوى : محلول الأس الهيدروجيني ( الرقم الهيدروجينى ) له أكبر من 7 .
39 – الضغط البخارى : ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة .
40 – الأنزيمات : جزيئات من البروتين تتكون داخل الخلايا الحية تعمل كعوامل حفز فى العمليات الحيوية البيولوجية والصناعية .
41 - المحلول الحمضى : محلول الأس الهيدروجيني ( الرقم الهيدروجينى ) له أقل من 7 .
42 - المحلول المتعادل : محلول الأس الهيدروجيني ( الرقم الهيدروجينى )له يساوى 7 .
43 – الأس الهيدروجينى : اللوغاريتم السالب للأساس عشرة لتركيز أيونات الهيدروجين .
44 – الأس الهيدروكسيلى : اللوغاريتم السالب للأساس عشرة لتركيز أيونات الهيدروكسيد .
45 – أيون الأمونيوم : أيون ينتج من إذابة غاز النشادر فى الماء و يحمل
الشحنة الموجبة أو أيون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ببروتون الحمض أو الماء
برابطة تناسقية يكون المانح النيتروجين والمستقبل بروتون الحمض أو الماء
ويحمل الشحنة الموجبة .
46 – التعادل : تبادل أيونات الحمض والقلوى لتكوين الملح والماء .
47 – التميؤ : تبادل أيونات الملح مع الماء ويتكون حمض وقاعدة أحدهما أو كلاهما ضعيف أو قوي .
48 – التأين : عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات .
49 – التأين التام : عملية يتم فيها تحويل جميع جزيئات المادة الغير متأينة إلى أيونات .
50– التأين الضعيف : عملية تفكك بعض الجزيئات غير المتأنية إلى أيونات وتتم في المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة .
51 - الخلية الجلفانية : أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من
خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية أنعكاسية .
52- الخلية التحليلية : أنظمة تحول الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية وتعمل بشكل غير تلقائى وهى خلية غير أنعكاسية .
53- الأنود : القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى خارج المحلول فى السلك
54 - سلسلة الجهود الكهربية أو سلسلة النشاط الكيميائى : ترتيب العناصر
ترتيبا تنازليا حسب جهود تأكسدها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى أو ترتيب
العناصر ترتيبا تصاعدياً حسب جهود اختزالها بالنسبة لقطب الهيدروجين
القياسى .
55 - الخلايا الجلفانية الأولية : أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة
كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية
غير أنعكاسية .
56 - الأنيونات : جسيمات مادية تتحرك فى المائع ( المحلول ) وغنية
بالإلكترونات ووتحمل الشحنة السالبة وتتجه نحو الأنود وتتعادل بفقد
إلكترونات .
57 - الكاتيونات : جسيمات مادية تتحرك فى المحلول أو المصهور وفقيرة
بالإلكترونات وموجبة الشحنة وتتجه نحو الكاثود وتتعادل باكتساب إلكترونات .
58 – الكاثود : القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى داخل المحلول وتحدث عنده عملية اختزال .
59 – الكولوم : كمية الكهرباء التى تنتج عند إمرار تيار كهربى شدته واحد أمبير خلال محلول موصل فى الثانية الواحدة .
أو كمية الكهرباء المارة فى محلول نترات الفضة لمدة واحد ثانية وترسيب 1.118 مللى جرام فضة .
60 – المعادن ( الفلزات ) : المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة إلكتروناتها مثل الموصلات الصلبة .
61 – الفاراداى : كمية الكهرباء ( 96500 كولوم ) اللازمة لترسيب الوزن المكافئ لمادة ما عند أحد القطبين .
62 – قانون فاراداى الثانى : عند مرور كمية متساوية من الكهرباء فى عدد من
الخلايا الإلكتروليتية متصلة على التوالى فإن كتل العناصر المتكونة أو
المترسبة أوالمتصاعدة عند الأقطاب تتناسب مع أوزانها المكافئة .
63- قانون فاراداى الأول : كتلة المادة المترسبة أو المستهلكة أو المتكونة
أو المتصاعدة عند أحد الأقطاب تتناسب تناسبا طردياً مع كمية الكهرباء
المارة فى المحلول .
64- الأنود : قطب تحدث عنده عملية تأكسد دائما" .
65- الأمبير : شدة التيار ( كمية التيار ) المارة فى محلول نترات فضة لمدة
واحد ثانية ترسيب 1.118 مللى جرام فضة أو شدة التيار المار فى محلول
إلكتروليتى لمدة واحد ثانية عندما تكون كمية الكهرباء واحد كولوم .

شكراً لك
بارك الله فيك
وجعله فى ميزان حسناتك

» جداول الشهادات الازهرية2012 مع الدكتور محمد رزق
» الجزء الثاني من المراجعه النهائية مخططات المنهج كاملة مع الدكتور محمد رزق
» دليل تقويم الطالب في مادة الكيمياء 2012 للثانوية العامة مع الدكتور محمد رزق